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氢氧化钙是微溶的,为何也是强碱呢?

[ 发布日期:2018-04-26 点击:790 来源:镇江翔源化工有限公司 【打印此文】 【关闭窗口】]
  关于氢氧化钙是微溶的,为何也是强碱这一问题很多人都在讨论,一些书籍,特别是这几年的教科书的说法也不一样:有人认为氢氧化钙是中强碱,属于弱碱的范畴,有人认为氢氧化钙是强碱。下面我们就仔细给大家说一下。
  我们先了解钙这个元素,钙是一种银白色的金属元素,属于碱土元素,性质很活泼,在中学阶段的金属活动顺序表中,活泼性仅次于钾,大于钠,它在常温下会和水发生剧烈反应,有燃烧现象,也会和氧气,氯等非金属迅速反应。
  钙和水反应,生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙是一种白色粉末状固体,又名消石灰。
  Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(气体)
  钙元素有这么强的金属性,它的氢氧化物不可能是弱碱的。事实上金属氢氧化物碱性的强弱,基本是和金属活动顺序表一致的,当然个别过渡金属除外。

  再来看看,强碱和弱碱:弱碱指在水溶液中不完全电离的碱,溶液中H+浓度更高,pH值较低,自然水溶液能完全电离的碱就是强碱了。.


  氢氧化钙
  常见的弱碱大都是不溶于水的,比如氢氧化镁,氢氧化铁,氢氧化铝,氢氧化铜等,氨水也是弱碱。
  常见的强碱基本都是溶于水的,比如氢氧化钾,氢氧化钠,或者是微溶的,比如氢氧化钙。
  中学阶段提到的四大强碱指的是:氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钠。
  这四个的碱性依次减小,它们的水溶液都是完全电离的。
  但是需要说明的是,强碱在参与化学反应的过程中,并不是碱性越强,参与化学反应的能力就越强。这跟强碱的浓度有关,虽然是强碱如果浓度很小,反应的活性会随之降低的。比如氢氧化钙虽然碱性强于氢氧化钠,但是其水溶液浓度远低于氢氧化钠,导致在反应中,氢氧化钙的活性弱于氢氧化钠。
  氢氧化钙属于微溶强碱,水溶液浓度很小,但毫无疑问,溶解的那部分是完全电离的,依然是强碱。
  尽管氢氧化钙,氢氧化钡是强碱,但是由于溶液浓度过低,OH-离子没有足够的浓度,我们做许多涉及强碱的化学试验中,常常用氢氧化钠和氢氧化钾,用氢氧化钠最多,很少用氢氧化钙和氢氧化钡,除了一些有特殊要求的试验外。
  强碱和强酸一样,你不能说稀硫酸浓度小,它就不是强酸了,当然了浓度过于小,会影响腐蚀性能和化学反应的能力。
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